某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体设计】
化学兴趣小组的同学经过研究讨论后，采用燃烧方法除去氧气后，测定剩余气体的体积。但首先需要解决两个实际问题：
（1）要能确保消耗其中的氧气，使气体的体积减小，选择什么样的药品就显得很重要。他们应该选择下列物质中的（填编号）{#blank#}1{#/blank#} 。
A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉 D．木炭
（2）药品的取用量也有相应要求。你认为取用量应达到什么要求?{#blank#}2{#/blank#} 。
【设计实验】
第一小组同学共同设计了如下图的A、B两套装置。
（3）你认为合理的是（填编号）{#blank#}3{#/blank#} 。

（4）为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查{#blank#}4{#/blank#} 。
（5）集气瓶中所选择物质燃烧反应的反应表达式是{#blank#}5{#/blank#} 。
【改进实验】
第二小组同学查阅资料得知：白磷不溶于水，露置在空气中容易发生缓慢氧化而引起自燃，而燃烧产生的五氧化二磷会刺激人的呼吸道。于是他们将试管的容积分成五等份，做好标记（如图C）。在试管中加入一小块（足量）白磷，迅速用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后，再将试管倒立于盛有水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下。
（6）此装置的优点是（任写两点）：①{#blank#}6{#/blank#} ；②{#blank#}7{#/blank#} 。
（7）小组A同学用镊子从容器中取出白磷后，准备在滤纸上切割时，B同学立刻阻止了他，指出他的操作不正确，请分析原因{#blank#}8{#/blank#} 。

空气中氧气含量测定的再认识

【实验回顾】

图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．

（1）写出红磷燃烧的符号表达式{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内{#blank#}2{#/blank#} 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置气密性良，操作规范．用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量

【提出问题】

有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值往往相差较大．

【实验改进】

Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈

Ⅱ．测得实验数据如表

【交流表达】

（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）₂]，写出该反应的化学方程式　{#blank#}3{#/blank#} 

（2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是{#blank#}4{#/blank#} （计算结果精确到0.1%）

（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是{#blank#}5{#/blank#} ．

【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？

【查阅资料】

①

②二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收

③在加热的条件下铜粉能与氧气反应生成黑色的氧化铜固体