（1）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】

猜想①：溶质是CaCl₂和Ca（OH）₂；

猜想②：溶质是CaCl₂；

猜想③：溶质是　{#blank#}2{#/blank#} ．

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．

【进行实验】

【反思】针对猜想③正确的溶液，要使其溶液中溶质只有CaCl₂ ， 应向烧杯中加入过量的{#blank#}6{#/blank#} （填化学式）.

【拓展】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物被消耗和相应生成物出现两个方面加以证明，对于本题涉及的实验，试从反应物是否被消耗的角度再设计两种方案证明反应确实发生了．

某校化学活动小组探究金属的反应规律．

【探究一】在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸．

实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：

I. 用强光手电照射，引燃足量红磷；

II. 红磷熄灭并冷却至室温，读取量筒中的水的体积；

III. 计算空气中氧气的体积分数。