某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一下学期月考化学试卷（3月份）

（1）、①将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^﹣¹的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式．

②将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：．

（2）、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．

③实验室中提供药品Na₂S，MnO₂、浓盐酸、KMnO₄ ，若要证明非金属性Cl＞S；装置A，B，C中所装药品分别为，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为．

④若要证明非金属性：C＞Si，则A中加、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃ ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为．（假设所通气体是过量的）．

举一反三

【SO₂的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO₂的装置图如图1（夹持仪器省略）：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，至有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收.2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．

步骤三：用核磁共振仪测出X的¹H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．

试填空：

实验操作和现象：

操作

现象

点燃酒精灯，加热

i．A中部分固体溶解，上方出现白雾

ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

iii．B中溶液变蓝

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