工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二下学期第一次段考化学试卷

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄+2H₂O $\text{[math]}$ 2KMnO₄+H₂↑+2KOH则下列说法正确的是（）

A、根据上述过程，每生成1molKMnO₄ ，共转移6mol电子 B、第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO₄²^﹣﹣2e^﹣=2MnO₄^﹣ C、第二步电解的离子方程式为：2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+OH^﹣ D、第二步电解时阴极周围pH减小

举一反三

请回答：

①将铜片接在电池的正极上，

②将银片接在电源的正极上，

③在铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^﹣═Ag，

④在银片上发生的反应是：4OH^﹣﹣4e^﹣═O₂+2H₂O，

⑤需用CuSO₄溶液，

⑥需用AgNO₃溶液作电解液．

①2Cu²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ 2Cu+4H⁺+O₂↑；

②Cu²⁺+2Cl^﹣ $\text{[math]}$ Cu+Cl₂↑；

③2Cl^﹣+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^﹣+H₂↑+Cl₂↑

④2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂ ．则阳极产生ClO₂的电极反应式为{#blank#}1{#/blank#}．

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为{#blank#}2{#/blank#}mol；阴极区pH将{#blank#}3{#/blank#}．

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