“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是{#blank#}1{#/blank#}  ， 实验中使用铜片，是利用了铜的{#blank#}2{#/blank#} 性（填一条物理性质）

（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和{#blank#}3{#/blank#} 直接接触，铁制品除锈时{#blank#}4{#/blank#} （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．铁锈的主要成分是Fe₂O₃ ， 与稀盐酸反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} 　

（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为{#blank#}6{#/blank#} 　．CO₂与水反应的化学方程式为{#blank#}7{#/blank#} 　．

（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为{#blank#}8{#/blank#} 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是{#blank#}9{#/blank#} ．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为　{#blank#}10{#/blank#} ．

阅读了上述新闻之后，好奇的唐唐猜测：金属钠能与水发生反应。她通过查找资料获得了以下信息：

常温下在空气中易氧化成氧化钠（Na₂O），氧化钠可与水化合生成相应的碱；

钠能与水剧烈反应，放出大量的热，生成一种碱和氢气。

她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录：

①取一空矿泉水瓶，加入纯净水，仅留一小段空隙，如上图一所示；

②用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，如上图二所示；

③在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠，如上图三所示；

④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如上图四所示；

⑤待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体；

⑥在矿泉水瓶中滴入数滴A试剂，溶液呈红色。

请根据唐唐的实验过程与实验记录，回答以下问题：