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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山东省泰安市高一下学期期末化学试卷

在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）

A、

B、

C、

D、

举一反三

下列关于反应能量的说法正确的是（）

水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H₂和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．

已知反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g），断开1molA₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1molB₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），则下列说法正确的是（）

一定温度下，反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡．充入一定量H₂并增大容器体积，维持容器的温度和H₂的浓度不变，则达到新平衡时CO的转化率跟原平衡相比（　　）

在温度一定的条件下，N₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N₂与NH₃的浓度均为c mol·L⁻¹。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中错误的是（）

将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)⇌ 2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）

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