氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

成都市实验中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)(正反应为放热反应)。

（1）、当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是；N₂和H₂的转化率比是。

（2）、升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（3）、当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（4）、若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

举一反三

甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．