氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

成都市实验中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)(正反应为放热反应)。

（1）、当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是；N₂和H₂的转化率比是。

（2）、升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（3）、当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（4）、若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

举一反三

下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

对于平衡CO₂（g）⇌CO₂（aq）△H=﹣19.75kJ•mol^﹣1 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）

温度700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O发生反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t₁＜t₂）．下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	0.60	0.30
t₁	0.40
t₂		0.10

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：

25 ℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²^＋(aq) $\text{[math]}$ Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（）

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