已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是： Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH‑（ap）① NH +H2O⇌NH3•H2O+H+② 由于NH 水解显酸性，H+与OH﹣反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是： Mg（OH）2（s...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）

已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．

甲同学的解释是：

Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH‑（ap）①

NH $\text{[math]}$ +H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺②

由于NH $\text{[math]}$ 水解显酸性，H⁺与OH^﹣反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：

Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH‑（ap）①

NH $\text{[math]}$ +OH^﹣⇌NH₃•H₂O②

由于NH₄Cl电离出的NH $\text{[math]}$ 与Mg（OH）₂电离出的OH^﹣结合，生成了弱电解质NH₃•H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．

（1）、丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）．

A、NH₄NO₃ B、CH₃COONH₄ C、Na₂CO₃ D、NH₃•H₂O

（2）、请你说明丙同学作出该选择的理由是．

（3）、丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？（填“甲”或“乙”）；写出NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂悬浊液溶解的离子方程式．

举一反三

已知：①常温下，部分金属离子(Mⁿ⁺)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②K_sp[Mg(OH)₂]=10^-10

回答下列问题：

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液的pH，测得pH约为1.3
2	向5mL 0.1 mol·L ^-1 H₂C₂O₄溶液中滴几滴同浓度的NaHCO₃溶液，有气泡产生
3	向0.1 mol·L ^-1 Na₂C₂O₄溶液中加入过量0.2 mol·L ^-1 CaCl₂溶液，产生白色沉淀
4	向0.1 mol·L ^-1 Na₂C₂O₄溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，且产生气泡

下列有关说法正确的是

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