- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二下学期化学开学考试试卷（实验部）

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：

（1）、AlCl₃溶液呈性(填“酸”“中”“碱”)原因是(用离子方程式表示)；若把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是；若将AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合，该反应的离子方程式为。

（2）、将1L 0.2 mol·L^－1HA溶液与1L 0.1 mol·L^－1NaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na^＋)>c(A^－)，则：

①混合溶液中，c(A^－)c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

②混合溶液中，c(HA)＋c(A^－)0.1 mol·L^－1。

（3）、常温下，若NaOH溶液中c(OH^-)与NH₄Cl溶液中c(H⁺)相同，现将NaOH溶液和NH₄Cl溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH溶液和NH₄Cl溶液的pH分别用pH₁和pH₂表示。则pH₁+ pH₂(填“>”“<”或“＝”)14。

（4）、pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：。

（5）、已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20 ， K_sp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39。常温下，某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃ ，为了得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，应加入(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

举一反三

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^﹣¹⁰ ，下列说法不正确的是（）

下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）

下列关于NH₄Fe（SO₄）₂溶液中离子浓度关系的说法中正确的是（）

25℃时，四种溶液的pH如下：

	①	②	③	④
pH	3	3	11	11
溶液	盐酸	醋酸	NaOH溶液	氨水

石棉尾矿主要含有Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO₃·nH₂O)的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

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