- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二下学期化学开学考试试卷（实验部）

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：

（1）、AlCl₃溶液呈性(填“酸”“中”“碱”)原因是(用离子方程式表示)；若把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是；若将AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合，该反应的离子方程式为。

（2）、将1L 0.2 mol·L^－1HA溶液与1L 0.1 mol·L^－1NaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na^＋)>c(A^－)，则：

①混合溶液中，c(A^－)c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

②混合溶液中，c(HA)＋c(A^－)0.1 mol·L^－1。

（3）、常温下，若NaOH溶液中c(OH^-)与NH₄Cl溶液中c(H⁺)相同，现将NaOH溶液和NH₄Cl溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH溶液和NH₄Cl溶液的pH分别用pH₁和pH₂表示。则pH₁+ pH₂(填“>”“<”或“＝”)14。

（4）、pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：。

（5）、已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20 ， K_sp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39。常温下，某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃ ，为了得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，应加入(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

举一反三

下列叙述中与盐类的水解有关的是

①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用（）

已知常温下，K_SP（AgCl）=1.8×10^﹣10 mol²•L^﹣2 ， K_SP（AgI）=8.3×10^﹣17mol²•L^﹣2 ，下列叙述中，正确的是（　　）

下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（　　）

常温下，向0.1mol·L^-1H₃PO₄溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(H₃PO₄)的三级电离常数依次为K_a1、K_a2、K_a3、pK=-lgK)。下列叙述错误的是（）

25℃时，用0.0500 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

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