化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）

A、向BaCl₂溶液中加入足量Na₂CO₃溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀，说明Ba²⁺已经完全沉淀 B、淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）₂ ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解 C、将NaSO₄•10H₂O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水 D、用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和

举一反三

下面各装置图能达到实验目的是（）

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

已知酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂，可以和草酸钠、二氧化硫等还原性物质发生氧化还原反应．

已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq），且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^﹣10 ．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol∙L^﹣1 AgNO₃溶液③100mL0.1mol∙L^﹣1 MgCl₂溶液，充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag⁺）由大到小的顺序为{#blank#}1{#/blank#}（填序号），溶液②中c（Cl^﹣）={#blank#}2{#/blank#}．

下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）

海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

海水中的离子浓度（mol/L）	Na⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Cl^﹣	HCO₃
海水中的离子浓度（mol/L）	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变．

已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣6；

K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^﹣6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^﹣12 ．

下列说法正确的是（）

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