实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山东省济南市燕山中学高三下学期月考化学试卷（3月份）

实验小组为探究SO₂的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：

（1）、实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号），其理由是．

a.98%浓硫酸 b.70%硫酸 c.10%稀硫酸

（2）、І．漂白性

用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．

①足量碱石灰的作用是．

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是．

（3）、实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO $\text{[math]}$ 或SO $\text{[math]}$ ．你认为这一结论是否正确，理由是．

（4）、ІІ．还原性

将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应．

①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子．

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．

已知：红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃²^﹣ ．

则②中红棕色变为浅绿色的原因是．

举一反三

氧化性：IO $\text{[math]}$ ＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O $\text{[math]}$ ＞I^﹣

3I₂+6OH^﹣═5I^﹣+IO $\text{[math]}$ +3H₂O KI+I₂=KI₃

提出猜想：

问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题2：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

Ⅰ．解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．

已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）

回答下列问题：

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