某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江苏省宿迁市高二下学期期末模拟化学试卷

某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．

（1）、得到滤渣1的主要成分为．

（2）、操作Ⅰ包含的实验步骤有：、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．

（3）、操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是．

（4）、第②步加H₂O₂后发生反应的离子方程式为．

（5）、取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：

[硫酸铝晶体化学式为Al₂（SO₄）₃•18H₂O，相对分子质量为666]

已知：失重%= $\text{[math]}$ ×100%．

通过计算确定（写出计算过程）：

①失重第一阶段分解产物的化学式；

②失重第二阶段反应的反应化学方程式．

举一反三

如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

Mg₃（Si₂O₅）（OH）₄+5（NH₄）₂SO₄ 3Mg $\text{[math]}$ SO₄+10NH₃↑+2SiO₂+7H₂O↑+2SO₃↑

主要反应：4FeSO₄+O₂+8NaOH→4FeOOH↓+4Na₂SO₄+2H₂O，完成下列填空：

反应原理：

+2KMnO₄→ +KOH+2MnO₂↓+H₂O

+HCl→ +KCl

实验方法：将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于三颈烧瓶中，在90℃时反应一段时间后，停止反应，按如图流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。

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