弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数（K）或电离度（α）表示，请根据下列情景列式计算．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2014-2015学年江苏省苏州市高二下学期期末化学试卷

（1）、乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）．在一定温度下，0.1mol•L^﹣¹的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数K（HA）为3.4×10^﹣⁴ ，求该酸的电离度．

（2）、已知在25℃时，1mol•L^﹣¹氨水中NH₃•H₂O的电离度为0.42%，求NH₃•H₂O的电离常数K（NH₃•H₂O）．

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举一反三

①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7

②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应

③Fe₂O₃（s）+3H₂（g）═ 2Fe（s）+3H₂O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷

⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O₂+4e^﹣+4H⁺═2H₂O

⑥H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H₂的燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═ H₂O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．

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