- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖南省涟源一中2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

按要求回答下列问题

（1）、常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1＝1.0×10^－2、K_a2＝1.0×10^－7。NaHSO₃的水解平衡常数K_h＝，其溶液pH(填“>”“<”或“＝”)7；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂（I₂能氧化+4价的硫），则溶液中c(H₂SO₃)/c(HSO₃^－)将(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）、已知25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11。25 ℃时，向0.01 mol·L^－1的MgCl₂溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c（H⁺）为；当Mg²^＋完全沉淀时，溶液的pH为。(忽略溶液体积变化，已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，lg 7.7＝0.9)

（3）、量取10.00 mL密度为1.13 g·mL^－1的H₂O₂溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250 mL容量瓶中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H₂SO₄酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用KMnO₄标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1 mol·L^－1KMnO₄标准溶液11.30 mL，则

①滴定到达终点的现象

②原H₂O₂溶液中H₂O₂的质量分数为。

举一反三

下列物质的水溶液呈酸性的是（　　）

在分析化学中，NH₃或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯．已知：NH₃•H₂O的电离常数K=1.8×10^﹣5 ， K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11 ．向体积为1.0L、浓度为2.0×10^﹣4 mol•L^﹣1的MgCl₂溶液中通入NH₃ ，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH₃的体积（标准状况）为（）

向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：

物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：

化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lg $\text{[math]}$ 。25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L^-1HNO₂溶液，AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（）

pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）

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