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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河南省信阳市浉河区东双河一中高三下学期月考化学试卷（2月份）

将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：

（1）、此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；

（2）、生成的H₂的体积（标况）；

（3）、将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

举一反三

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－³ ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（）
①ω＝ $\text{[math]}$ ②C＝ $\text{[math]}$
③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

在光照条件下，CH₄能与Cl₂发生取代反应．若1mol CH₄与一定的量的Cl₂完全反应，反应后有四种取代产物生成，且四种产物物质的量相等，则消耗的Cl₂为（　　）

硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．

完成下列计算：

200mLFe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺56g，溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度是（）

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：

下列溶液氯离子的物质的量浓度与1mol•L^﹣1AlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）

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