高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．

（1）已知：4FeO₄^2﹣+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^﹣+3O₂↑．K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有{#blank#}1{#/blank#} ．

同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH={#blank#}2{#/blank#} 的溶液．

（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

①干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为{#blank#}3{#/blank#} ．

②湿法制备中，若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄ ， 此反应的离子方程式：　{#blank#}4{#/blank#} ．

③制备中间产物Na₂FeO₄ ， 可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为{#blank#}5{#/blank#} 　．

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O  3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH 放电时负极附近pH变化{#blank#}6{#/blank#} ，正极反应为：{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）25℃时，CaFeO₄的Ksp=4.54×10^﹣9 ， 若要使1000L含有2.0×10^﹣4 mol•L^﹣lK₂FeO₄的废水中的c（FeO₄^2﹣）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）₂的物质的量为{#blank#}8{#/blank#} mol．

已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂

请完成下列填空：

【碱式碳酸铜的制备】

称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO₄溶液。向其中加入适量Na₂CO₃溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。