U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年浙江省杭州市七校联考高一下学期期中化学试卷

U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：

已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：

（1）、指出Y元素在周期表中的位置；

（2）、写出W的简单离子的结构示意图；

（3）、比较W的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性（由强到弱）：

（4）、由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式；

（5）、UZ₂的结构式为

（6）、由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为；

（7）、V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．

举一反三

甲～辛等元素在周期表中的位置如表所示．下列说法不正确的是（）

下列比较错误的是（）

不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55		3.44	3.98
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.93		1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

下列叙述中正确的是（）

下列根据化学事实所得出的结论正确的是（）

选项	化学事实	结论
A	BeO与Al₂O₃均为两性氧化物	Be与Al处于周期表中同一主族
B	HCl与SO₂的水溶液均能导电	HCl与SO₂均是电解质
C	酸性：H₃PO₄＞HNO₃>H₂SiO₃	非金属性：P>N>Si
D	熔融的AlF₃和MgCl₂均能导电	AlF₃和MgCl₂均为离子化合物

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