注射器1中抽取了100 mL CO₂ ， U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5 gNa₂O₂粉末．实验开始时，打开K₁、K₂、K₄止水夹，关闭K₃止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO₂压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）

请回答下列问题：

①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的{#blank#}1{#/blank#}．

②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因{#blank#}2{#/blank#}．

③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和{#blank#}3{#/blank#}．

⑴提出问题：Fe³⁺、Br₂哪个氧化性更强？

⑵猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ， 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}1{#/blank#}（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ， 故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}2{#/blank#}所致．

⑶设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．

供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl₄   c、无水酒精   d、KSCN溶液．

请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．

⑷结论

氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ． 故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为{#blank#}7{#/blank#}．

⑸实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是{#blank#}8{#/blank#}．

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ， 则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为{#blank#}9{#/blank#}．