工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山西省忻州一中高二上学期期末化学试卷（理科）

（1）、电池生产工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下K_sp（FeS）=6.3×10^﹣¹⁸mol²•L^﹣² ， K_sp（CuS）=1.3×10^﹣³⁶mol²•L^﹣² ．

①请用离子方程式说明上述除杂的原理．

②FeS高温煅烧产生的SO₂气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是（填序号）

A．Ba（NO₃）₂B．BaCl₂

C．Ba（OH）₂D．溶有NH₃的BaCl₂溶液

③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是．

（2）、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇²^﹣）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是（填序号）

A、阳极反应为Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺ B、电解过程中溶液pH减小 C、过程中有Fe（OH）₃沉淀生成 D、电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr₂O₇²^﹣被还原

（3）、废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为．

举一反三

①该溶液的pH可能增大

②该溶液的pH可能减小

③该溶液的pH可能不变

④该溶液的浓度可能增大

⑤该溶液的浓度可能不变

⑥该溶液的浓度可能减小．

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