已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0﹣5 4.9×l0﹣10 K1=4.3×l0﹣7 K2=5.6×l0﹣11 则下列有关说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河南省洛阳市孟津一中高二上学期期末化学试卷

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^﹣⁵	4.9×10^﹣¹⁰	K₁=4.3×10^﹣⁷ K₂=5.6×10^﹣¹¹

则下列有关说法正确的是（）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa） B、将a mol•L^﹣¹ HCN溶液与a mol•L^﹣¹ NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH^﹣）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^﹣） C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）

举一反三

常温下，某溶液中由水电离的c (H⁺)=1×10^-13mol·L^-1 ，该溶液可能是（）
①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液

常温下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液混合而成。下列判断错误的是（）

电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数（K_a）

7.2×10^﹣⁴

K₁=4.4×10^﹣⁷

K₂=4.7×10^﹣¹¹

3.0×10^﹣⁸