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题型:综合题
题类:常考题
难易度:普通
氧化还原反应的计算e
Ca(ClO)
2
与浓盐酸反应会生成Cl
2
, 该反应的化学方程式为:Ca(ClO)
2
+4HCl(浓)═CaCl
2
+2Cl
2
↑+2H
2
O
(1)、
浓盐酸在反应中显示出来的性质是
.(填写编号)
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
(2)、
产生0.3mol Cl
2
, 则转移的电子的物质的量为
mol.
(3)、
用“双线桥”标出电子转移的方向和数目
.
(4)、
智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为:2NaIO
3
+5NaHSO
3
=3NaHSO
4
+2NaSO
4
+I
2
+H
2
O反应中
元素被氧化,
是氧化剂,1mol氧化剂参加反应,其电子转移数
mol.
(5)、
常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应.为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO
4
溶液中,若铁棒表面
,则发生了钝化;若铁棒表面
,则未发生反应.
举一反三
实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO
4
+HCl→KCl+MnCl
2
+Cl
2
+H
2
O(未配平)此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而对盐酸浓度要求不高.结合本题,回答下列问题.
下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于Ⅲ区域的是( )
《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”,并把这种灰称为“蜃”,古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是( )
元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素;R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;N
-
、Z
3+
、X
+
离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,请回答下列问题:
将二氧化硫气体通入KIO
3
淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出( )
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