辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如图：已知： ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫； ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3； ③部分金属阳离...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2016年新疆乌鲁木齐市八一中学高考化学二模试卷

辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂ ，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如图：

已知：

①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe³⁺：1.5～3.2 Mn²⁺：8.3～9.8 Cu²⁺：4.4～6.4

④MnSO₄•H₂O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．

（1）、实验室配制250mL 4.8mol•L^﹣¹的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要．

（2）、酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）．

（3）、酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式：．

（4）、调节浸出液pH=4的作用是．

（5）、本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）．

（6）、获得的MnSO₄•H₂O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用洗涤．

（7）、测定MnSO₄•H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为．

举一反三

①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤

②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha

③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF₃凝胶

④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂

②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O

③酸性条件下，NO或NO₂^﹣ 都能与MnO₄^﹣反应生成NO₃^﹣ 和Mn²⁺

完成下列填空：

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