辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如图：已知： ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫； ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3； ③部分金属阳离...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2016年新疆乌鲁木齐市八一中学高考化学二模试卷

辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂ ，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如图：

已知：

①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe³⁺：1.5～3.2 Mn²⁺：8.3～9.8 Cu²⁺：4.4～6.4

④MnSO₄•H₂O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．

（1）、实验室配制250mL 4.8mol•L^﹣¹的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要．

（2）、酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）．

（3）、酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式：．

（4）、调节浸出液pH=4的作用是．

（5）、本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）．

（6）、获得的MnSO₄•H₂O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用洗涤．

（7）、测定MnSO₄•H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为．

举一反三

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．

回答下列问题：

纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

根据以上信息回答下列问题：

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