天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年天津市和平区高考化学一模试卷

（1）、已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H=﹣41kJ•mol^﹣¹

C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）△H=﹣73kJ•mol^﹣¹

2CO（g）⇌C（s）+CO₂（g）△H=﹣171kJ•mol^﹣¹

工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄ ．写出CO与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式．

（2）、天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式．

（3）、用天然气制取H₂的原理为：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣¹的CH₄与CO₂ ，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强p₁P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正） v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=．（计算结果保留两位有效数字）

（4）、以二氧化钛表面覆盖CuAl₂O₄ 为催化剂，可以将CH₄和CO₂直接转化成乙酸．

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示.250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是．

举一反三

下列方程式的书写或描述正确的是（）

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是（）

下图所示的实验，能达到实验目的的是（）

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

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