硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下： ①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O ②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．完成下列计算：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年上海市浦东新区高考化学一模试卷

硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：

①氧化炉：4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O

②吸收塔：4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．

完成下列计算：

（1）、1molNH₃完全转化为NO至少需要空气 mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为

（2）、硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO₂），可用烧碱吸收，反应如下：

①NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O

②2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O

现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH^﹣）：c（NO₂^﹣）：c（NO₃^﹣）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为 mL．若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x ，则x=．

（3）、工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO₃+NH₃→NH₄NO₃ ，反应时NH₃的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）

举一反三

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