铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知： ①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑； ②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；根据题意回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年上海市奉贤区高考化学一模试卷

铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃ ，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：

①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；

②Na₂CO₃+Al₂O₃ $\text{[math]}$ 2NaAlO₂+CO₂↑；

根据题意回答下列问题：

（1）、操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是．

A、升高温度 B、通入过量的空气 C、将原料粉碎 D、增加纯碱的用量

（2）、固体X中主要含有（填写化学式）；

（3）、酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是．（离子方程式表示）

（4）、操作 iv有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥．

（5）、表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是．（文字说明）

（6）、副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）．

举一反三

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．

回答下列问题：

回答下列问题：

已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，

②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。

③氯化铁的摩尔质量为 $\text{[math]}$ 。

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