①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值（填“变大”“变小”或“不变”）．

②下列离子方程式和有关说法错误的是．

a．少量的CO₂通入次氯酸钠溶液中：2ClO^﹣+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃^2﹣

b．少量的SO₂通入碳酸钠溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2﹣═2HCO₃^﹣+SO₃^2﹣

c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H₂CO₃）＞V（H₂SO₃）＞V（HClO）

d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na₂CO₃）＜c（NaClO）＜c（Na₂SO₃）

③亚硒酸（H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO₂会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：．

①在废水中存在平衡：2CrO₄^2﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2﹣（橙色）+H₂O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是．

a．平衡常数K值可以不改变

b．达到新平衡CrO₄^2﹣的消耗速率等于Cr₂O₇^2﹣的消耗速率

c．达到新平衡后，溶液pH一定增大

d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率

②Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣最终生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^﹣（aq），常温下Cr（OH）₃的K_sp=10^﹣32 ， 当c（Cr³⁺）降至10^﹣3 mol•L^﹣1 ， 溶液的pH调至4时，（填“有”或“没有”）沉淀产生．

②CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

③CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）

某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K₁、K₂、K₃ ， 则该温度下反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化学平衡常数K=（用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H₂ ， 充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的 ，则CO的转化率为．