硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力．工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2015年福建省莆田一中高考化学模拟试卷（5月份）

硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力．工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．反应体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

（1）、画出硫原子的结构示意图

（2）、下列说法正确的是

a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动

b．在D点时，v_正＞v_逆

c．B点、C点反应的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂

d．在A点时，消耗1mol SO₂必定同时消耗1mol SO₃ ．

举一反三

①图中t₂到t₃段、t₄到t₆段时引起平衡移动的条件分别可能是{#blank#}1{#/blank#}、{#blank#}2{#/blank#}；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是{#blank#}3{#/blank#}．

在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（）

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