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题型:综合题
题类:模拟题
难易度:普通
2015年福建省龙岩一中实验班高考化学模拟试卷(2)
根据所学知识回答问题:
(1)、
黄铁矿(FeS
2
)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS
2
+8O
2
═6SO
2
+Fe
3
O
4
, 氧化产物为
,若有3molFeS
2
参加反应,转移
mol电子.
(2)、
与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为
(用离子方程表示)
(3)、
FeCl
3
与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为
(4)、
在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO
4
后,再加入足量的KNO
3
溶液,可使其中的Fe
2+
全部转化成Fe
3+
, 并有气体逸出,请写出相应的离子方程式:
(5)、
铁红是一种红色颜料,其成分是Fe
2
O
3
将一定量的铁红溶于160mL5mol•L
﹣
1
盐酸中,在加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况),经检测,溶夜中无Fe
3+
, 则参加反应的铁粉的质量为
.
举一反三
将3.48gFe
3
O
4
完全溶解于100mL1mol/L硫酸中,然后加入K
2
Cr
2
O
7
溶液25mL,恰好使溶液中Fe
2
+
全部转化为Fe
3
+
, Cr
2
O
7
2
﹣
全部还原为Cr
3
+
, 则K
2
Cr
2
O
7
溶液的物质的量浓度为( )
铁有许多重要的化合物,除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外,还有许多盐。FeSO
4
·7H
2
O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr
2
O
7
2
-
)进行处理。
被誉为“太空金属”的钛(Ti),在自然界中主要以金红石(TiO
2
)的形式存在。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl
4
后再进行还原的方法。反应方程式为:TiO
2
+2C+2Cl
2
═TiCl
4
+2CO
我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H
2
S +O
2
=2X +2H
2
O,下列有关该反应的说法正确的是( )
设 N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 ( )
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
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