亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O ②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015年四川省成都市石室中学高考化学模拟试卷（二）

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O

②纯ClO₂常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全

（1）、10%的NaOH溶液的密度为1.2g/cm³其物质的量浓度为．

（2）、在ClO₂发生器中当1gSO₂完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式鼓入Ar的作用是．

（3）、写出吸收塔内发生的化学反应方程式．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是．

（4）、从滤液中得到的NaClO₂•3H₂O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体方法是．

（5）、工业处理含NaClO₂废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO₃ ，写出ClO₂^﹣在阳极放电时的电极反应方程式．

（6）、已知SO₂和Ar的混合气体中，SO₂的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H₂O₂的质量为 g（结果必须化简）．

举一反三

	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N₂ ，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色