周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015年江苏省苏州园区高考化学模拟试卷（1月份）

（1）、E⁺离子的基态核外电子排布

（2）、B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）

（3）、A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA₄⁺离子，该离子的中心原子的杂化方式为；与BA₄⁺离子互为等电子体的一种分子为（填化学式）．

（4）、E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH₃）₄]SO₄ ， 1mol配合物中含有的σ键的数目为．

（5）、E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为．

举一反三

（1）已知KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的晶格能数据：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能（kJ•mol^﹣¹）	786	715	3401

则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为　 {#blank#}1{#/blank#}（以化学式表示）．

（2）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为　 {#blank#}2{#/blank#}　．已知该氧化物的密度是pg•cm^﹣³ ，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为　 {#blank#}3{#/blank#}　 cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（）

W	X
	Y	Z

某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在立方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心。则该晶体的化学式为(　　)

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（）

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）

下列说法错误的是（）

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