某种电池的正极材料，可通过下列方法制得： ①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤 ②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha ③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶 ④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015年湖北省恩施高中高考化学适应训练模拟试卷（4月份）

某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：

①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤

②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha

③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF₃凝胶

④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

（1）、加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）

（2）、步骤②的反应瓶材质可能是（填序号）

A、玻璃 B、陶瓷 C、聚四氟乙烯

（3）、加氢氟酸反生反应的化学方程式为

（4）、从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在中进行

（5）、三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为

（6）、取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL Cl₂ ， Fe²⁺恰好被完全氧化成Fe³⁺ ，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6g固体，则该铁氧体的化学式为．

举一反三

已知：CuFeS₂+O₂ $\text{[math]}$ Cu+FeS+SO₂ FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑

2Fe+3Br₂═2FeBr₃ ， 2FeBr₃ $\text{[math]}$ 2FeBr₂+Br₂↑，

最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．

请回答：

实验1		实验现象
		液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成．

下列有关说法正确的是（）

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

实验步骤：

（I）碱式碳酸铜的制备

（II）醋酸铜的制备

碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：

Cu(OH)₂∙CuCO₃＋4CH₃COOH＝2(CH₃COO)₂Cu∙H₂O＋CO₂↑＋H₂O

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得(CH₃COO)₂Cu∙H₂O产品，称量，计算产率。

回答下列问题：

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