实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证了分子是{#blank#}1{#/blank#}；

实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别{#blank#}2{#/blank#}；

实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量{#blank#}3{#/blank#}的质量.

（设计并实验）

（实验一）将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。

（实验二）将盛有稀硫酸的烧杯和镁条一起放在托盘天平上称量，然后将镁条浸到稀硫酸中，观察现象。待反应一段时间后不再放出气泡时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。

（实验三）用天平称量一段砂纸打磨过的镁条的质量并进行记录，然后将该镁条在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回，再次进行称量并记录。

上述三个实验所记录的数据见下表。

（分析与讨论）

A．     B．     C．

①实验A利用棉签设计探究实验：a处滴浓盐酸，b处滴石蕊试液，观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红。你的解释是{#blank#}1{#/blank#}。

②实验B中稀盐酸与大理石反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}。该实验产生的现象是{#blank#}3{#/blank#}。

③实验C托盘天平左右两盘分别加入0.1 mol锌片和铁片，调节游码至天平平衡，再同时加入100g10%的硫酸溶液。铁与硫酸反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}，整个反应过程中指针的偏转情况：{#blank#}5{#/blank#}。