试题

试题 试卷

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题型:实验探究题 题类:真题 难易度:普通

2016年福建省漳州市中考化学试卷

根据所学知识,完成下面的实验:

(1)、【题干】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有产生,反应的化学方程式是

(2)、【发现问题】为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀.

【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因.

试管(盛有同体积同浓度的盐酸)

镁条长度

1cm

2cm

3cm

4cm

相同的实验现象(省略题干现象)

快速反应,试管发热,镁条全部消失

沉淀量差异(恢复至20℃)

少量

较多

很多

【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与有关.

(3)、【追问】白色沉淀是什么物质?

【查阅资料】①20℃时,100g水中最多能溶解氯化镁54.8g.

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸.

【做出猜想】猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是(用化学方程式表示).

(4)、【实验验证2】将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:

试管

操作

现象

结论

A

加入足量盐酸

,白色沉淀

猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸

B

加入足量水

白色沉淀

猜想二不正确

C

加入适量稀硝酸

白色沉淀消失

原白色沉淀中含有的离子是:Mg2+

继续滴加几滴硝酸银溶液

出现大量白色沉淀

【拓展延伸】足量镁与盐酸反应过程中,溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程,从而促使白色碱式氯化镁的生成.

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