按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

（1）、铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：

（2）、为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a﹣　，描述能验证气体产物的实验现象

（3）、停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法：

（4）、经检验上述滤液中不含Fe³⁺ ，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁．原因是（用离子方程式说明）：

（5）、某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：　　；

②为了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图3所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是　　（填序号）．

A．电源中的a为正极，b为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是2H⁺+2e^﹣═H₂↑

举一反三

将盛有H₂O₂溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl₂溶液，析出固体CaO₂·8H₂O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2 $\text{[math]}$ 3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO₂。回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

相关试卷