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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

湖南省湘潭一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

硫代硫醉钠又名”大苏打”,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图I所示.

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图2所示.

(1)、Na2S2O3•5H2O的制备:

步骤1:如图连接好装置后(未装药品),检查A、C装且气密性的操作是_

步骤2:加人药品,打开K1、关闭K2、加热.装置B、D中的药品可选用下列物质中的(填编号).

A.NaOH溶液   B.浓H2SO4        C.酸性KMnO4溶液         D.饱和NaHCO3溶液

步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的最逐渐减少.

步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液过滤、洗涤、烘干,得到产品.

(2)、Na2S2O3性质的检验:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检查反应后溶液中含有硫酸根,写出该反应的化学方程式

(3)、常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时Cr42全部转化为Cr2O72;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010mol•L﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反应的离子方程式为:Cr2O72+6I+14H+═2Cr3++3I2+7H2O.I2+2S2O32═S4O62+2I , 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为

举一反三
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