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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

如图是从铝士矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取Al₂O₃并生产AlN的工艺流程：

（1）、“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH

赤泥的主要成分为

（2）、“酸化”时通入过量CO₂与NaAlO₂反应生成Al（OH）₃ ，滤液的主要成分为　（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒．

（3）、“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为

（4）、现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．

（已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑）

①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）

②所用NaOH溶液的浓度为　　mol/L．

举一反三

已知：I.TeO₂是两性氧化物、微溶于水；

Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te⁴⁺、TeO₃^2-、HTeO₃^-等形式存在；

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