为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年四川省成都市九校联考高二下学期期中化学试卷

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：

回答下列问题：

（1）、操作①的名称为，沉淀C的化学式为．

（2）、在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是．

（3）、在滤渣B中滴加的硫酸可用SO₂制取，可按以下三步进行：

已知25℃、101kPa时：

2SO₂（g）+O₂（g）⇋2SO₃（g）△H₁=﹣197KJ/mol

H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=﹣44KJ/mol

2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=﹣545KJ/mol

则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是．

（4）、设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）．

（5）、常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L^﹣¹FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因，该溶液中c（SO₄²^﹣）﹣c（Fe²⁺）=mol•L^﹣¹（填近似数值）．

（6）、在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为．

举一反三

下列说法正确的是

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