题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品．其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究．
（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=﹣92.4kJ/mol． 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是 ．
（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是 ．
Ⅱ．（1）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
d．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是 ．
②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？
（2）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+ ， 而不吸附其他元素．其反应原理为 （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为： ．
贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：
请回答下列问题：
（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2 ， 反应的化学方程式为 {#blank#}1{#/blank#} ；
（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2 ． 在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L﹣1 ． 该温度下此反应的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#} （填计算结果）；
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）⇌C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2 ， 反应10min后测得各组分的浓度如下：
|
物质 |
H2 |
CO |
C H3OH |
|
浓度/（mol•L﹣1） |
0.20 |
o.10 |
o.40 |
①该时间段内反应速率v（H2）={#blank#}3{#/blank#} ；
②该反应达到平衡状态的标志是{#blank#}4{#/blank#} （填字母序号）；
A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成
B．CO的百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（4）已知在常温常压下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）⇌2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）⇌2CO2 （g）△H2=﹣566.0kJ/mol
③H2O （g）⇌H2 O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 {#blank#}5{#/blank#} ；
（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是{#blank#}6{#/blank#} ；生产过程中合成气要进行循环，其目的是{#blank#}7{#/blank#} ．
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