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题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）

A、①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag⁺（aq）+SCN^﹣（aq） B、②中颜色变化说明上层清液中含有SCN^﹣ C、③中颜色变化说明有AgI生成 D、该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

举一反三

向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是{#blank#}1{#/blank#}．再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是{#blank#}2{#/blank#}．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度较大的是{#blank#}3{#/blank#}．

25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10 ，则生成沉淀后的体系中c（Ag⁺）为（　　）

含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。

工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。

在一定温度下，当过量的Mg(OH)₂固体在水溶液中达到平衡时： $\text{[math]}$ ，要使固体Mg(OH)₂减少而 $\text{[math]}$ 不变，可采取的措施是（）

现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO₄、PbO₂、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO₄·3PbO·H₂O)和副产品Fe₂O₃·xH₂O，其工艺流程如下：

已知：K_sp(PbCO₃)=7.5×10^-14 ， K_sp(PbSO₄)=2.5×10^-8

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