下列推断或表述正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列推断或表述正确的是（）

A、澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O B、向2.0mL浓度均为0.1 mol·L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 C、将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸 D、25℃时，pH=4.7，浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中。c（CH₃COO^-）+c（OH^-）>c（CH₃COOH）+c（H⁺）

举一反三

已知，Fe²⁺结合S²^﹣的能力大于结合OH^﹣的能力，而Al³⁺则正好相反．在Fe₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（）

下列离子方程式正确的是（）

下列各反应中，不能用离子方程式 Ba²⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓ 表示的是（）

甲烷重整可以获得CO、H₂等重要化工原料，相关反应原理如下：

①CH₄（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO（g）+2H₂（g）△H=﹣36kJ/mol

②CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ/mol

③CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H=+247kJ/mol副反应

④CH₄（g）+2O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O （g）△H=﹣889.6kJ/mol

探究Mg(OH)₂的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中错误的是（）

编号	①	②	③
分散质	Mg(OH)₂	HCl	NH₄Cl
备注	悬浊液	1 mol/L	1 mol/L

在学习中经常应用类推法。下列表格左边符合题意，类推法应用于右边也正确的是（）

A	向FeCl₂溶液中滴入氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-	向FeCl₂溶液中滴入碘水：2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-
B	向澄清石灰水中通入少量CO₂ 气体：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O	向澄清石灰水中通入少量SO₂ 气体：Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃↓+H₂O
C	向Na₂CO₃溶液中滴入稀HNO₃：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O	向Na₂SO₃溶液中滴入稀HNO₃：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
D	CO₂通入漂白粉溶液中：CO₂+ Ca²⁺+2ClO^-+H₂O=CaCO₃↓+2HClO	SO₂通入漂白粉溶液中：SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

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