某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．

（1）、实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入　溶液进行处理．

（2）、实验过程中需要配制100mL l mo1•L^﹣1FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、　；实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是

（3）、该小组同学向5mL l mo1•L^﹣1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂ ，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式　．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是

（4）、该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．

【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO₄^2﹣ ．则Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是

（5）、若实验中用5mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L^﹣¹的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀．则所用浓H₂SO₄浓度为　　．（忽略过程中溶液的体积变化）

举一反三

①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

	操作和现象	结论
A	切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去	Na在空气中会生成Na₂O₂
B	向某溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解	原溶液中一定含SO₄^2-
C	向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，变成红色	溶液中有Fe³⁺生成
D	将FeCl₂溶液滴加到少许酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色	FeCl₂具有漂白性

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液

②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄溶液分层，下层为橙红色；

③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl₂和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g；

④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是（）

相关试卷