电石（主要成分为CaC&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;，杂质为Ca&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;P&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气．（1）为探究碳...

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

电石（主要成分为CaC₂ ，杂质为Ca₃P₂及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气．

（1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：

①CaO+3C⇌CaC₂+CO平衡常数K₁

②CaO+C⇌Ca+CO平衡常数K₂

③Ca+2C⇌CaC₂平衡常数K₃

④2CaO+CaC₂⇌3Ca+2CO平衡常数K₄

⑤CaC₂⇌Ca+2C平衡常数K₅

相应图象如下：

（1）、其中属于放热反应的是　　（填序号）；从平衡常数看，2700℃以上反应趋势最小的是　　（填序号）．

（2）、已知2000℃时，②CaO（s）+C（s）⇌Ca（g）+CO（g）△H₁=a kJ•mol^﹣¹ ③Ca（g）+2C（s）⇌CaC₂（s）△H₂=b kJ•mol^﹣¹

④2CaO（s）+CaC₂（s）⇌3Ca（g）+2CO（g）△H₃

则△H₃= 　kJ•mol^﹣¹（用含a、b的代数式表示）

（2）目前工业上合成电石主要采用氧热法．

已知：CaO（s）+3C（s）=CaC₂（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol^﹣¹

C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol^﹣¹

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，每生产1molCaC₂ ，则投料的量为：1molCaO、　　molC 及　　molO₂ ．

（3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH）₂ ，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为　；制乙炔的杂质气体之一PH₃ ，经分离后与甲醛及盐酸在70℃、Al（OH）₃催化的条件下，可合成THPC阻燃剂{[P（CH₂OH）₄]Cl }，该反应的化学方程式为

举一反三

SO₂（g）＋1/2O₂（g） $\text{[math]}$ SO₃（g）ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应，最终放出的热量为（）

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