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题型：解答题题类：常考题难易度：普通

将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：

（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；

（2）生成的H₂的体积（标况）；

（3）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

举一反三

将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：

标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm³的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（）

实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是（）

将50g溶质质量分数为w₁ ，物质的量浓度为c₁ 的较浓氨水沿玻璃棒加入到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w₂ ，物质的量浓度为c₂的稀氨水。若c₁ =2c₂ ，则：（）

下列各溶液中，Na⁺浓度最大的是（）

某结晶水合物的化学式为R·nH₂O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成V mL饱和溶液。下列关系中错误的是（）

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