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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol•L^﹣¹NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：

（1）每份溶液中所含H₂SO₄的物质的量　　mol

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为　　 mol•L^﹣¹ ．

举一反三

完全燃烧CO和H₂的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气（）

一定量的锌与100mL18.5mol•L^﹣1的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^﹣1 ．则生成的气体中SO₂和H₂的体积比为（）

a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×10⁵ Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为（　　）

2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na⁺和H₂O的个数比为1：100，则最初需要加入{#blank#}1{#/blank#}克水．

已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g) ＝CO₂(g) ΔH＝―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（）

重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题：

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