- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷

氯气(Cl₂)是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。

（1）、实验室制取氯气(Cl₂)的反应方程式为：4HCl(浓)+MnO₂ $\text{[math]}$ Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O。该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为。当反应过程中转移N个电子时，将会产生个氯气(Cl₂)

（2）、用氯氧化法可处理含氰化钾(KCN)的废水。氯气(Cl₂)在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，再向氰酸盐溶液中通入过量氯气(Cl₂)，可将氰酸盐进一步氧化为无毒物质氮气。过程中涉及的反应如下：

①KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O

②2KOCN+4KOH+3Cl₂=2CO₂↑+N₂↑+6KCl+2H₂O

判断氰酸盐KOCN中C元素的化合价为 (已知反应前后氮元素化合价未改变)。若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质至少需氯气(Cl₂)的质量为g。(已知KCN、KOCN、Cl₂的相对分子质量分别为65、81、71。)

举一反三

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