I下列描述中正确的是 {#blank#}1{#/blank#}
A、CS2为V形的极性分子
B、Cl03﹣ 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为 {#blank#}2{#/blank#} ；
（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO {#blank#}3{#/blank#} FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为 {#blank#}4{#/blank#} 、 {#blank#}5{#/blank#}；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为 {#blank#}6{#/blank#} ；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 {#blank#}7{#/blank#}，氮镍之间形成的化学键是 {#blank#}8{#/blank#}；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 {#blank#}9{#/blank#}；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 {#blank#}10{#/blank#}
