I下列描述中正确的是　 　

A、CS₂为V形的极性分子

B、Cl0₃^﹣ 的空间构型为平面三角形

C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D、SiF₄和SO₃^2﹣ 的中心原子均为sp³杂化

Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为　 　；

（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO  FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为　 　、　 ；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为　 　；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 ，氮镍之间形成的化学键是 ；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有