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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．

（1）、N位于周期表中第周期　族，与N^3﹣含有相同电子数的三原子分子的空间构型是

（2）、C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

（3）、Cu+的电子排布式为　，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu ²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂O

（4）、在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是　　，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）、[Cu（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H₂O）₂（Cl）₂]具有极性的分子的结构式

（6）、

Cu₃N的晶胞结构如图，N^3﹣的配位数为　，Cu⁺半径为a pm，N^3﹣半径为bpm，Cu₃N的密度　　g/cm³ ．（阿伏加德罗为常数用N_A表示）（1pm=10^﹣10 cm）

举一反三

如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．试根据图示判断，该晶体的化学式是（　　）

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