（1）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

（1）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．

①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是　　．

A．Na^﹣（g）+Cl^﹣（g）═NaCl（s）；△H

B．Na^﹣（s）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）═NaCl（s）；△H₁

C．Na（s）=Na（g）；△H₂

D．Na（g）﹣e^﹣=Na^﹣（g）；△H₃

E. $\text{[math]}$ Cl₂（g）=Cl（g）；△H₄

F．Cl（g）+e^﹣=Cl（g）；△H₅

②写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式　　

（2）可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2min后，测得容器中A的浓度为x mol•L^﹣1 ，这时C的浓度为

举一反三

A组	B组
Ⅰ．H₂O分子间存在氢键，H₂S则无	①H₂O比H₂S稳定
Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小	②NaCl比NaI熔点高
Ⅲ．晶体类型不同	③N₂分子比磷的单质稳定
Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大	④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）

①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．

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