将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

A、NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应 B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量

举一反三

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=a kJ•mol^﹣¹ ，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO₂（g）完全转化为1molSO₃（g）放热99kJ．请回答：

（1）a= {#blank#}1{#/blank#}kJ•mol^﹣¹ ．

（2）E_a的大小对该反应的△H {#blank#}2{#/blank#}（填“有”或“无”）影响．该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点 {#blank#}3{#/blank#}（填“升高”、“降低”或“不变”）．

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^﹣1 ，写出反应的热化学方程式： {#blank#}4{#/blank#}

下列说法正确的是

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